《氨、铵盐》教学案例

 

氨、铵盐(第二课时)

 
教学目标:

1.掌握铵盐的性质和氨气的实验室制法.

 2.掌握铵根离子的检验.

        3.培养学生的观察能力、动手和环抱意识.
教学过程:
[复习提问]1.氨水的成分?

      2.氨气的催化氧化?

      3.氨气与盐酸、硫酸、硝酸反应的方程式?
[引入]这几种盐都是铵盐.什么是铵盐?
[板书]二、铵盐(铵根离子和酸根离子构成)
铵盐的物理性质:均是离子化合物,且均是晶体;均溶于水
展示样品,学生做实验.
[课件]flash.
[提问]什么现象?白烟是什么?用方程式解释现象.
[板书]1.受热分解

    NH4Cl=NH3+HCl

NH3+HCl= NH4Cl
[思考]1.是否是可逆反应?

 2.是否是升华现象?

 3.写出碳酸铵、碳酸氢铵收热分解方程式?

   4.如何除去氯化钠中的碳酸铵?
[注意]并不是所有的铵盐受热分解都产生NH3
[联系实际] 碳酸氢铵又叫气肥,如何存放?

展示样品,学生做实验.
[课件]图示
[板书]2.与碱反应——都生成氨气
[提问]写出发生反应的方程式,并写出离子方程式?
[板书](NH4)2SO4+2NOH==2NH3+2H2O+Na2SO4

NH4NO3+NaOH==NH3+H2O+NaNO3

实质:NH4++OH-=NH3↑+H2O
[思考]讨论:如何用实验方法证明某白色固体是铵盐?
[板书]知识点:铵根离子的检验

检验方法:

   将其与强碱共热,然后用湿润的红色石蕊试纸或用玻璃棒蘸浓盐酸检验.
[讲述]解释现象,.
[设问]在实验室中我想要氨气,用什么原料来制得?什么样的铵盐什么样的碱?
[自学讨论]看书,互相讨论,填表.
[板书] 3.NH3的实验室制法.超连接…
[课件]flash.
[板书](1)反应物:NH4Cl和Ca(OH)2固体
[课堂小讨论]:

1.原料中能否用(NH4)2CO3 或NH4HCO3来代替NH4Cl?2.能否用NaOH、KOH代替消石灰?
[板书](2)原理:2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O

                         △

(3)装置类型:固+固→气体

     (4)收集: 向下排空气法

     (5)验满    

①湿润的红色石蕊试纸变蓝(唯一的一种碱性气体)

②蘸有浓HCl的玻璃棒接近试管口产生白烟

棉花的作用:

防止空气对流,使制得的氨气不纯
[想一想:] 1.如何干燥氨气?

2.如何吸收尾气?

3.联系前面氨气的性质,实验室还有哪些制氨气的方法?
[课堂小练习]

1.只用一种试剂,将NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液区分开,这种试剂是

   A.NaOH溶液        B.AgNO3溶液

   C.BaCl2溶液         D.Ba(OH)2溶液

2.试管中盛有少量的白色固体,可能是铵盐,检验的方法是

 A.加水,将湿润的红色石蕊试纸放在试管口.

 B.加氢氧化钠溶液,加热,将湿润的红色石蕊试纸放在试管口.

 C.加氢氧化钠溶液,加热,滴入酚酞试剂

 D.加氢氧化钠溶液,加热,滴入紫色石蕊试剂.

3.某物质A为白色粉末,易溶于水.向A的溶液中加入AgNO3溶液,产生白色沉淀,再加入稀硝酸,沉淀不溶解.另取少量A物质的溶液,加入NaOH溶液,并加热,产生有刺激性气味的气体,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝.判断A是什么物质,写出有关的化学反应方程式.

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