化学反应的快慢教学设计

 

一.教学目标。

知识与技能:

了解化学反应速率的概念,使学生知道浓度、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响,初步了解如何调控化学反应的快慢。

过程和方法:
通过实验探究,培养学生实验设计、观察、总结概括能力。
初步了解研究化学问题的方法——对比、分析、综合法。

情感态度与价值观:
通过小组讨论,小组实验,培养学生主动获取知识,进行合作学习的精神
通过学习过程,使学生初步学会从化学视角去观察生活、生产和社会中有关化学反应速率的问题,了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用。
二.教学重点难点。
影响化学反应快慢的因素。

三.教学策略。
分析、类比、综合、实验探究、巧妙设问、引导和点拨等。
 

四.教学过程

教学环节 教师活动 学生活动
新课引入
 
 
 
 
联想质疑
(播放录象:节日的焰火、钢厂里钢花四溅的景象、锈迹斑斑的铜像等)我们生活的世界是丰富多彩的,化学现象、化学变化在我们的身边无处不在。

(从学生的生活经验切入,提出问题,找到影响化学反应速率的因素)

哪位同学能举出生活中的化学变化的例子?

我们把生活中经常发生的一些现象进行对比(第一组:焰火、溶洞的形成;第二组:桃子腐烂、钢铁生锈)我们会发现这些化学变化有的进行的很快,有的进行的很慢,那么如何描述这种快和慢?影响化学变化快慢的因素是什么?怎样可以控制化学反应的快慢?这是我们今天的探究任务。
 
 

 

 

 

 

(学生回答)

1.煤燃烧、木材燃烧

2.家里晾衣服的铁丝容易生锈。
3.夏天家里买的桃容易腐烂。
探究影响化学反应速率的因素
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
活动探究
(提供录象,讨论如何定性的描述化学反应的快慢)请同学们看录象(录象1:氯酸钾在有和无催化剂条件下分解制氧气;录象2:硫代硫酸钠溶液与不同浓度的稀硫酸反应)思考:你是通过哪些实验现象发现这两个反应的快和慢?

(教师小结)对于一个化学反应快慢的描述通过实验现象进行描述,比如说冒气泡的快和慢、颜色的变化、固体量的减少、浑浊程度、温度变化等,这种描述方法将有利于我们的实验研究。

(提问)根据你的经验猜想一下影响化学反应进程快慢的因素有哪些?
 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

(教师小结)影响化学反应快慢的因素可能有:内因——反应物的本性,外因——浓度、温度、压强、催化剂、接触面积等。
(布置探究任务——设计实验)请你利用所提供的物品设计实验方案,验证你的假设。
药品:表面积大致相同的镁条、铁片,过氧化氢溶液(3%),盐酸(0.5moL/L3moL/L),块状碳酸钙,碳酸钙粉末,二氧化锰粉末,三氯化铁溶液。
仪器:试管、药匙、镊子、胶头滴管、试管夹、烧杯、酒精灯
 

(教师进行方法指导)我们在进行实验设计时要注意实验的目的、预期的结论,分类进行比较,实验中要记录实验现象以及实验所得的结论

 

(按照方案完成实验,并记录结论)

 

 

 

(教师做适当评析)

 

(教师小结影响化学反应速率的因素)
 
(学生回答)

第一个反应可以通过产生气泡的多少判断反应的快慢,第二个反应可以通过溶液出现浑浊时间的先后来判断反应的快慢程度。

 

 

(学生聆听、记录)
 

 

 

 

 

(学生回答)

1.如果这个物质是金属,金属性的强弱会影响这个化学反应进程的快慢。

2.化学反应的快慢可能与温度有关。

3.化学反应快慢跟反应物的浓度有关。

4.化学反应快慢与接触物的面积有关,比如把煤研成粉沫比块状燃烧放出的热量多。

5.还与是否有催化剂有关。比如氯酸钾分解,如果不加二氧化锰它产生氧气的速度会非常的慢;但是如果加上二氧化锰,氧气很快出来了。

 

 

 

 

(学生交流、讨论后汇报实验方案)

1.我们的实验目的是考虑化学反应速度是否和浓度有关,我们的实验器材主要是有试管、镊子、镁条、盐酸(0.5moL/L3moL/L)。
2.我们的实验目的是考虑化学反应速度是否和接触面积有关,我们的实验器材主要是有试管、镊子、药匙、块状碳酸钙,碳酸钙粉末,盐酸(3moL/L)。
3我们的实验目的是考虑化学反应速度是否与催化剂有关,我们的实验器材主要是有试管、滴管、过氧化氢溶液(3%)二氧化锰粉末,三氯化铁溶液。
4我们的实验目的是考虑化学反应速度是否与物质本身和温度有关,我们的实验器材主要是有试管、滴管、酒精灯、表面积大致相同的镁条、铁片,盐酸(3moL/L)。
 
学生完成实验,讨论后得出结论,汇报结果。

学生聆听、记录。
 
化学反应速率的定量表示
 
(过渡)在研究的过程中有的同学发现了一些疑问,就是这种对化学反应进程快慢的描述是否合理,如果仅仅通过产生气泡量的多少进行描述,对于一些快慢差异不是很大的反应就比较困难。

(讲解)科学上对化学反应进程快慢有一种规定:用化学反应速率来表示化学反应的快慢,即单位时间里反应物浓度或生成物浓度的变化。也就是说用反应物浓度的减少量或生成物的浓度的增加量(均取正值)来表示,可以写成v= c/ t单位mol/(L · min)或 mol/(L · s)
 
聆听记录
迁移应用 讲解催化剂在化工生产中的应用及调控化学反应速率在实践中的意义。 聆听,阅读
课堂总结 总结本节课教学重点、难点。

一、化学反应速率

1、概念:单位时间内反应物或生成物浓度的变化量来表示的物理量。

2、定义式:v=△ c/ t

3、单位mol/(L · min)或 mol/(L · s)

二、影响化学反应速率的因素

1、内因:反应的物质的性质(决定性因素)

2、外因:反应物的颗粒大小、浓度、温度,催化剂、压强(针对气体的反应)等
 
聆听,记录
作业
1.28时,鲜牛奶约4 h后变酸,但在5的冰箱内,鲜牛奶48 h后才变酸。试分析其原因。

2.合成氨的反应在通常条件下反应速率极小,工业上却可以实现氨的合成。联系合成氨的条件讨论:人们是如何提高合成氨反应的速率的?
 
     

 

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